- अधातुएँ प्रकृति में विद्युत-ऋणात्मक (electro-negative) होती हैं।
- उनके संयोजकता कोश में आमतौर पर 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- उनकी प्रकृति इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना और ऋणायन बनाना है।
- Cl (2,8,7) + e⁻ —-> Cl⁻ (2,8,8)
- इसके ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
- अधातु का घनत्व, क्वथनांक, तन्यता, अधातवर्द्धतीयता धातु से कम होता है।
- ये ठोस या गैस अवस्था में होते हैं।
- अपवाद – ब्रोमीन (Br) द्रव अवस्था में हैं।
- ये विधुत के कुचालक होते हैं।
- अपवाद – ग्रेफाइट (सुचालक)
अधातु
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